一，溶解(solubility)氧的概述     溶氧（DO)是溶解氧(dissolved oxygen)（Dissolved Oxygen）的簡(jiǎn)稱，是表征水溶液中氧的濃度 的參數(shù)，是溶解在水中的分子太氧氣。ph計(jì)是指用來測(cè)定溶液酸堿度值的儀器，是一種常見的分析儀器，廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、環(huán)保和工業(yè)等*域。土壤pH值是土壤重要的基本性質(zhì)之一。溶解氧測(cè)定儀是水質(zhì)檢測(cè)一項(xiàng)非常重要的指標(biāo)。    溶解氧的單位為mg/L,用每升水里氧氣的毫克數(shù)表示。水中溶解氧的多少是表征水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)。溶解氧高有利于對(duì)水體中各類污染(pollute)物的降解，從而使水體較快得以凈化；反之，溶解氧低，水體中污染物降解較緩慢。  二，影響溶解氧的因素(factor)     水中溶解氧含量受到兩種作用（role）的影響：一種是使DO下降的耗氧作用，包括好氧有機(jī)物降解的耗氧，生物呼吸耗氧；另一種是使DO增加的復(fù)氧作用，主要有空氣中氧的溶解，水生植物的光合作用等。這兩種作用的相互消長(zhǎng)，使水中溶解氧含量呈現(xiàn)出時(shí)空變化。     在自然條件下，水在流動(dòng)時(shí)，復(fù)氧過程比較迅速，較易補(bǔ)充水中氧的消耗，使水體中溶解氧保持一定的水平，反之，在靜水條件下，復(fù)氧過程緩慢，水中含氧得不到及時(shí)補(bǔ)充，處于嫌氣狀態(tài)。     當(dāng)工業(yè)廢水和生活污水?dāng)y帶大量有機(jī)物質(zhì)(material)進(jìn)入水體時(shí)，水體脫氧（降低氧含量)嚴(yán)重，這時(shí)即使在流動(dòng)的河水中，由于復(fù)氧過程彌補(bǔ)不了這樣大幅度的脫氧，也會(huì)出現(xiàn)溶解氧迅速下降，造成魚類和需氧生物死亡及水質(zhì)惡化。     水體受有機(jī)物及還原物質(zhì)污染,可使溶解氧降低。天然水體中DO的含量，除與水體中的生物數(shù)量和有機(jī)物的數(shù)量有關(guān)外，還與水溫和水層有關(guān)。在正常情況下地表水中溶解氧量為5-10mg/L，在有風(fēng)浪時(shí)，海水中溶解氧可達(dá)14 mg/L，在水藻繁生的水體中，由于光合作用使放氧量增加，也可能使水中的氧達(dá)到過飽和狀態(tài)，地下水中一般溶解氧較少，深層水中甚**完全無氧。     水中溶解氧的含量與水溫，氧分壓，鹽度，水深深度，水生生物的活動(dòng)和耗氧有機(jī)物濃度等因素有關(guān)。     水溫：在氧氣分壓，含鹽量一定時(shí)，溶解氧的飽和含量隨著水溫的升高而降低。低溫(dī wēn)下溶解氧的飽和含量隨溫度的變化更加顯著。     含鹽量：在水溫，氧分壓一定時(shí)，水的含鹽量越高，水中溶解氧的飽和含量越小海水的含鹽量比淡水的含鹽量高的多，在相同條件下，溶解氧在海水中的飽和含量比在淡水中要低得多。天然淡水水體內(nèi)含鹽量的變化幅度很小，所以含鹽量對(duì)溶解氧的飽和含量影響不大，可以近似以純水中的飽和含量計(jì)算（calculate ）。    氧氣的分壓：在水溫含鹽量一定時(shí)，水中溶解氧的飽和含鹽量隨著液面上氧氣分壓的增大而增大。  三，溶解氧的測(cè)量方法(method)     溶解氧的測(cè)定（gage）方法很多，以化學(xué)(Chemistry)法與儀器法為主?；瘜W(xué)法主要包括滴定法以及目視比色法，而儀器法則包括光學(xué)分(credit)析(Analyse)法，色譜分析法和電化學(xué)法等。儀器法就是利用各種儀器測(cè)定溶解氧在化學(xué)反應(yīng)(reaction)過程中或其生成的各種物理信號(hào)，然后將這些信號(hào)轉(zhuǎn)變成電信號(hào)，或者直接測(cè)定溶解氧在電極(electrode)反應(yīng)中的電信號(hào)，電信號(hào)再經(jīng)過放大處理或數(shù)模轉(zhuǎn)換，**后將結(jié)果輸出到儀器表頭，從而可以直接測(cè)出溶解氧的含量。    儀器法中特別要強(qiáng)調(diào)的是傳感器(transducer)法已日益成熟并得到廣泛的應(yīng)用，它分為光學(xué)與電化學(xué)兩類。其中，覆膜電極法就是通過具有選擇性的透氧膜使水中的溶解氧在電極上直接產(chǎn)生與氧濃度成正比的電信號(hào)（電流或者電位）再將這一電信號(hào)經(jīng)放大，轉(zhuǎn)換及溫度補(bǔ)償后輸出到儀器讀數(shù)中。以下分別介紹一種：  1.碘量法（GB 7489-87）      本方法等效采用G際標(biāo)準(zhǔn) ISO 5813-1983（溫克勒   Winkler測(cè)定法) Winkler 法是在一定量的水樣中加入適量的氯化錳(manganese)和堿(Alkali)性碘化鉀(Potassium)試劑后，生成的氫(Hydrogen)氧化錳被水中溶解氧氧化成褐色沉淀，主要是MnO(OH)2， 加硫酸酸化后，沉淀溶解。在碘化物存在下，被氧化的錳又被還原為二價(jià)，同時(shí)析出與溶解氧原子等摩爾數(shù)的碘分子。 用硫代硫酸鈉(Sodium)滴定析出的碘以淀粉(starch)指示終點(diǎn)。原理如下：     將水中溶解氧用錳固氧技術(shù)(Technology)固定，酸溶解析出I2后，用Na2S2O3滴定。 反應(yīng)：

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碘(Iodine)量法是測(cè)定水中溶解(solubility)氧(dissolved oxygen)的基準(zhǔn)方法。ph計(jì)測(cè)量通常有比色法（pH試紙或比色皿）和電極法二種。在沒有干擾的情況下此方法適用于各種溶解氧濃度大于0.2mg/L 和小于氧的飽和濃度兩倍(約20mg/L)的水樣。易氧化的有機(jī)物如丹寧酸、腐植酸和木質(zhì)素等會(huì)對(duì)測(cè)定產(chǎn)生干擾，可氧化的硫的化合物如硫化物、硫脲也如同易于消耗（consume)氧的呼吸系統(tǒng)那樣產(chǎn)生干擾，當(dāng)含有這類物質(zhì)時(shí)宜采用電化學(xué)(Chemistry)探頭法。亞硝酸鹽濃度不高于 15mg/L 時(shí)就不會(huì)產(chǎn)生干擾，因?yàn)樗鼈儠?huì)被加入的疊氮化鈉(Sodium)破壞掉，如存在氧化物質(zhì)或還原物質(zhì)，則需預(yù)處理，采用修正后的碘量法。